Outro

Isótopo


O que é um isótopo? Definição e explicação por meio de um exemplo:

Átomos com número atômico idêntico (número de prótons), mas número diferente de nêutrons, são chamados isótopo referido.
Como exemplo de entendimento, um exemplo: os dois isótopos de urânio urânio-235 e urânio-238 possuem 92 prótons em seu núcleo. O número de prótons no núcleo sempre determina o elemento químico do átomo. Na tabela periódica, o número de prótons de qualquer elemento pode ser facilmente lido do número atômico. Isso é idêntico ao número atômico, ou seja, o número de prótons.
235 ou 238 indica o número de massa ou o número de núcleons. Este número indica quantos prótons e nêutrons estão no núcleo. O urânio 235 possui 143 nêutrons (cálculo da amostra: 92 + 143 = 235), o urânio 238 possui 146 nêutrons (cálculo da amostra: 92 + 146 = 238).
O todo novamente para a visão geral:
Urânio-235 92 prótons + 143 nêutrons = 235 (número de massa)
Urânio-238 92 prótons + 146 nêutrons = 238 (número de massa)
O que deve ser aparente a partir deste exemplo: Isótopos de uma série de elementos (neste caso, urânio) são sempre um único elemento. A característica distintiva são os diferentes números de nêutrons! Portanto, se você conhece o isótopo, pode calcular facilmente o número correspondente de nêutrons:
Número de massa = número atômico + número de nêutrons
Obviamente, não apenas o elemento químico possui isótopos de urânio. No total, são conhecidos mais de 3000 isótopos diferentes. Cada elemento possui um número maior ou menor de isótopos.

Fatos interessantes sobre isótopos:

O termo isótopo é derivado do grego 'isos' para 'igual' e 'topos' para 'local'. Na tabela periódica não há distinção entre os isótopos dos respectivos elementos. Eles estão, portanto, no mesmo local da tabela periódica, ou seja, seu elemento raiz.
Basicamente, pode-se categorizar isótopos em dois níveis. Estes são o único lado estável vs. instável Isótopos. Isótopos estáveis ​​basicamente não têm decaimento radioativo e, portanto, permanecem em sua "forma". Por outro lado, os isótopos instáveis ​​se decompõem em outros isótopos ou elementos, dependendo das respectivas meias-vidas. A grande maioria dos isótopos conhecidos é instável, z.T. as meias-vidas são de apenas alguns segundos.
Além disso, os isótopos ainda podem estar após natural vs. artificial Isótopos categorizados. Estes últimos não são praticamente observáveis ​​por natureza, ou seja, considerações puramente teóricas ou foram deliberadamente trazidas em laboratório por cientistas. Os isótopos relevantes para o ser humano (por exemplo, 12Carbono) são quase invariavelmente não radioativos e, portanto, estáveis. Caso contrário, a sobrevivência dificilmente seria possível se os minúsculos componentes das células do nosso corpo se decompusessem em outros isótopos com a liberação de radiação radioativa.

Isótopos de hidrogênio:


Finalmente, uma breve olhada nos três isótopos mais importantes do hidrogênio.
Protium: 99,9% do hidrogênio global está em protium
deutério: também chamado de "hidrogênio pesado"
trítio: Também conhecido como "hidrogênio superpesado", radioativo
A figura à direita mostra a notação no caso do deutério. No canto superior esquerdo está o número de massa (número de prótons + nêutrons); no canto inferior esquerdo, o número atômico do elemento; nesse caso, o 1 para hidrogênio (H).