Em formação

Resistência a anti-sépticos


Eu sei que as bactérias podem se tornar resistentes aos antibióticos. Por que anti-sépticos como álcoois, PVP-I, ainda funcionam nas cepas de bactérias que temos hoje? Algumas bactérias não deveriam ter evoluído para ser resistentes a eles? Eu só ouço falar de resistência a antibióticos, então presumi que resistência anti-séptica não é algo que acontece. O que fundamentalmente diferencia os antibióticos e os anti-sépticos de modo que os anti-sépticos não sejam propensos à resistência?


Para algumas classes de anti-sépticos, o efeito é mais química ou física simples do que toxicidade bioquímica. O etanol irá apenas desnaturar as proteínas e dissolver a membrana, e a concentração usada de etanol é tão alta que nenhuma quantidade de bombas de efluxo vai salvar a bactéria. Alguns outros compostos funcionam de maneira semelhante à força bruta: os QACs quebram as membranas, o peróxido de hidrogênio simplesmente oxida tudo. Para o iodo (como no PVP-1), o mecanismo não é realmente conhecido, mas provavelmente também reage com todos os tipos de coisas na / sobre a célula bacteriana e as mata.

A resistência anti-séptica pode ocorrer para alguns outros anti-sépticos (ou baixas concentrações dos compostos mencionados acima). Para alguns antibióticos, a resistência é causada pela expressão de bombas de efluxo que apenas bombeiam antibióticos suficientes para que a célula sobreviva. As bactérias podem fazer o mesmo com esses anti-sépticos. O motivo pelo qual não é um grande problema é que o aplicativo é bastante diferente. Os antibióticos são para uso interno, anti-sépticos para uso tópico, você não pode simplesmente inundar todo o seu corpo com etanol 70% para matar todas as bactérias, mas para uma ferida / algo sujo está tudo bem. Isso torna muito mais fácil evitar a criação de resistência.


Claro que as bactérias podem desenvolver resistência aos anti-sépticos. Normalmente, os anti-sépticos infligem danos diretos à célula, em vez de interferir em alguma via bioquímica. Além disso, os anti-sépticos são usados ​​em concentrações muito altas, o que geralmente leva à eliminação completa dos micróbios. Além disso, diferentes agentes anti-sépticos / desinfetantes têm toxicidade diferente para diferentes organismos; por exemplo, bactérias anaeróbicas são mais sensíveis a agentes oxidantes como peróxido de hidrogênio e permanganato de potássio.

Existem bactérias (Deinococcus radiodurans) e fungos que são até tolerantes à radiação ionizante, como os raios gama.

Existem também outros extremófilos que prosperam em ambientes físicos / químicos extremos (calor / pH / salinidade / pressão extremos, etc.).

Para obter mais informações sobre antibióticos versus antissépticos, consulte esta postagem: Por que o triclosan não é considerado um antibiótico?


Compare a resistência relativa dos micróbios

  • Os endosporos são considerados a estrutura mais resistente dos micróbios. Eles são resistentes à maioria dos agentes que normalmente matariam as células vegetativas a partir das quais se formaram.
  • As infecções por micobactérias são notoriamente difíceis de tratar. Os cistos de protozoários também são muito difíceis de eliminar. As espécies Gram negativas têm altos níveis de resistência natural aos antibióticos. Staphylococcus aureus é um dos principais patógenos humanos resistentes.
  • As células fúngicas, assim como os esporos, são mais suscetíveis a tratamentos. As células bacterianas vegetativas e de leveduras são algumas das mais fáceis de eliminar com diferentes métodos de tratamento. Os vírus, especialmente os envelopados, são relativamente fáceis de tratar com sucesso com produtos químicos devido à presença de lipídios.

Suscetibilidade a biocidas - definição

Não há um termo específico para descrever 'resistência biocida', no entanto, de acordo com a literatura, podemos considerar a definição de 'resistente' no contexto microbiológico. De acordo com Russell (2001), um organismo é considerado resistente a um determinado biocida quando não é inativado por uma concentração em uso desse biocida ou quando uma concentração de biocida que inativa outros organismos, mas não o organismo em questão. Outros termos que foram sugeridos para descrever baixa suscetibilidade biocida ou uma diminuição na suscetibilidade biocida de uma cultura de laboratório incluem "insusceptibilidade" ou "suscetibilidade reduzida", "tolerância" e "tolerante" (Russell 2001).


Qual é a diferença entre anti-séptico e antibiótico?

A diferença entre o anti-séptico e o antibiótico é que o anti-séptico é um produto químico que pode destruir doenças que transmitem microrganismos por aplicação local na pele, cavidades ou membranas mucosas. Os anti-sépticos foram inventados por Ignaz Semmelweis em 1847.

Os antibióticos são produtos químicos que têm a capacidade de desativar ou destruir outros microorganismos prejudiciais, geralmente bactérias que causam infecções. A penicilina foi o primeiro antibiótico, ela foi descoberta em 1929 por Alexander Fleming.

Os anti-sépticos podem ser aplicados topicamente em qualquer lugar e, portanto, possuem múltiplas áreas de atividade. Eles têm uma ação não específica.

Os antibióticos têm como alvo uma área ou local específico dos organismos afetados.

O anti-séptico baseado na estrutura química: tintura de iodo, etilmercuritiosalicilato de sódio, timerosal, proteína de prata suave, merbromo, triiodometano (Idofórmio), clorexidina (CHX), cloramina (cloramina T) e cloridrato de clorexidina.

O antibiótico baseado na estrutura química: daptomicina, fluoroquinolonas, nitrofuração, sulfonamidas, cotrimoxazol, monobactamas, vancomicina, telitromicina, derivados da penicilina (cefas) e cefalosporinas (cefalos animais).

Antissépticos naturais: limão, mel, abacaxi, eucalipto, óleo da árvore do chá, lavanda, carvão ativado, mil-folhas, calêndula, confrei, banana, babosa.

Antibiótico natural: extrato de folha de oliveira, alho, chá verde, mirra, prata coloidal, selo de ouro, equinácea, óleo de orégano, mel de manuka, óleo de orégano, alho (extrato), canela, alimentos fermentados, gengibre, óleo de fígado de bacalhau, pimenta caiena , extrato de semente de toranja e açafrão.

O controle da proliferação de certos microrganismos prejudiciais à saúde e ao desenvolvimento humano, em detrimento de outros benefícios ao homem, é uma das maiores batalhas de pesquisadores e cientistas de todos os tempos.

Nessa luta constante surgiram antibióticos e anti-sépticos que compartilham a característica de serem muito úteis na supressão de microorganismos indesejáveis, mas ao mesmo tempo diferem em alguns aspectos importantes de vital.

Os antibióticos são conhecidos por substâncias que afetam o aumento e a sobrevivência de microrganismos diferentes por meio de uma interação específica com um ou mais de seus componentes celulares.

Por esse motivo, o escopo dos antibióticos tem limites bem estabelecidos e limitados, o que significa que eles atuam seletivamente, variando seus efeitos de um microrganismo para outro. Além disso, com a desvantagem adicional de, como resultado do efeito seletivo dos antibióticos, as populações bacterianas que afeta podem ser substituídas por outras, resistentes ao mesmo medicamento.

Já os anti-sépticos são substâncias ou compostos químicos que atuam sobre os microrganismos de forma inespecífica com os componentes das células. Por esta razão, o efeito não é seletivo, mas muito mais geral. Por outro lado, os anti-sépticos se diferenciam por seus baixos níveis de toxicidade, podendo ser aplicados em tecidos vivos.

Vários dos anti-sépticos mais reconhecidos e usados ​​são o álcool, muito útil para desinfetar a pele antes de qualquer ação cirúrgica, ácido bórico, frequentemente usado para tratar infecções vaginais, peróxido de hidrogênio ou peróxido de hidrogênio, que é usado na pele como agente oxidante catódico detergentes, que são aplicados como algicidas em piscinas, permanganato de potássio, muito eficaz na prevenção de fungos, e iodo, que é usado em uma solução chamada tintura de iodo para desinfetar processos operativos. Diferença entre anti-séptico e antibiótico

Os antibióticos também apresentam uma ampla gama de espécimes, destacando-se o uso frequente da gentamicina, amplamente utilizada em infecções graves, azitromicina, amplamente utilizada em diversas infecções respiratórias e estreptocócicas, sulfametizol, para infecções urinárias, metronidazol, no combate a microorganismos anaeróbios, e finalmente , tetraciclina, de considerável impacto no tratamento da clamídia, sífilis e acne. Diferença entre anti-séptico e antibiótico


Desinfetantes podem tornar as bactérias resistentes ao tratamento

Produtos químicos usados ​​no ambiente para matar bactérias podem torná-los mais fortes, de acordo com um artigo publicado na edição de outubro da revista Microbiology. Níveis baixos desses produtos químicos, chamados biocidas, podem fazer com que a bactéria potencialmente letal Staphylococcus aureus remova produtos químicos tóxicos da célula com ainda mais eficiência, tornando-a potencialmente resistente a ser morta por alguns antibióticos.

Os biocidas são usados ​​em desinfetantes e anti-sépticos para matar micróbios. Eles são comumente usados ​​na limpeza de hospitais e ambientes domésticos, esterilização de equipamentos médicos e descontaminação da pele antes da cirurgia. Na dosagem correta, os biocidas matam bactérias e outros micróbios. No entanto, se forem usados ​​níveis mais baixos, a bactéria pode sobreviver e se tornar resistente ao tratamento.

"Bactérias como o Staphylococcus aureus produzem proteínas que bombeiam muitos produtos químicos tóxicos diferentes para fora da célula para interferir com seus efeitos antibacterianos", disse o Dr. Glenn Kaatz do Centro Médico do Departamento de Assuntos de Veteranos em Detroit, EUA. "Essas bombas de efluxo podem remover antibióticos da célula e mostraram tornar as bactérias resistentes a esses medicamentos. Queríamos descobrir se a exposição aos biocidas também poderia tornar as bactérias resistentes a serem mortas pela ação das bombas de efluxo."

Os pesquisadores expuseram S. aureus retirado do sangue de pacientes a baixas concentrações de vários biocidas e corantes, que também são usados ​​com frequência em hospitais. Eles examinaram o efeito da exposição sobre as bactérias e descobriram que foram produzidos mutantes que produzem mais bombas de efluxo do que o normal.

"Descobrimos que a exposição a baixas concentrações de uma variedade de biocidas e corantes resultou no aparecimento de mutantes resistentes", disse o Dr. Kaatz. "O número de bombas de efluxo nas bactérias aumentou. Como as bombas de efluxo também podem livrar a célula de alguns antibióticos, as bactérias patogênicas com mais bombas são uma ameaça aos pacientes, pois podem ser mais resistentes ao tratamento."

Se bactérias que vivem em ambientes protegidos são expostas repetidamente a biocidas, por exemplo, durante a limpeza, elas podem desenvolver resistência a desinfetantes e antibióticos. Demonstrou-se que essas bactérias contribuem para infecções adquiridas em hospitais.

"Os cientistas estão tentando desenvolver inibidores de bombas de efluxo. Inibidores eficazes reduziriam a probabilidade de mecanismos de resistência adicionais emergirem nas bactérias", disse o Dr. Kaatz. "Infelizmente, os inibidores avaliados até agora não funcionam em uma ampla gama de patógenos, portanto não são ideais para prevenir a resistência."

"O uso cuidadoso de antibióticos e o uso de biocidas que não são reconhecidos por bombas de efluxo podem reduzir a frequência com que as cepas resistentes são encontradas", disse o Dr. Kaatz. "Alternativamente, a combinação de um inibidor de bomba com um agente antimicrobiano ou biocida reduzirá o surgimento de tais cepas e seu impacto clínico."

Fonte da história:

Materiais fornecidos por Society for General Microbiology. Nota: o conteúdo pode ser editado quanto ao estilo e comprimento.


11.3: Usando produtos químicos para controlar microorganismos

  • Contribuição de OpenStax
  • Biologia Geral no OpenStax CNX
  • Compreenda e compare vários produtos químicos usados ​​para controlar o crescimento microbiano, incluindo seus usos, vantagens e desvantagens, estrutura química e modo de ação

Além dos métodos físicos de controle microbiano, os produtos químicos também são usados ​​para controlar o crescimento microbiano. Uma grande variedade de produtos químicos pode ser usada como desinfetantes ou anti-sépticos. Ao escolher qual usar, é importante considerar o tipo de micróbio direcionado como o item precisa ser o desinfetante e o efeito sobre a integridade do item, sua segurança para animais, humanos e o meio ambiente, seu custo e sua facilidade de uso. Esta seção descreve a variedade de produtos químicos usados ​​como desinfetantes e anti-sépticos, incluindo seus mecanismos de ação e usos comuns.

Fenólicos

Em 1800, os cientistas começaram a fazer experiências com uma variedade de produtos químicos para desinfecção. Na década de 1860, o cirurgião britânico Joseph Lister (1827 e ndash1912) começou a usar ácido carbólico, conhecido como fenol, como desinfetante para o tratamento de feridas cirúrgicas. Em 1879, o trabalho de Lister & rsquos inspirou o químico americano Joseph Lawrence (1836 & ndash1909) a desenvolver Listerine, uma mistura à base de álcool de vários compostos relacionados que ainda é usado hoje como um anti-séptico oral. Hoje, o ácido carbólico não é mais usado como desinfetante cirúrgico porque é irritante para a pele, mas os compostos químicos encontrados em anti-sépticos bucais e pastilhas para garganta são chamados de fenólicos.

Quimicamente, o fenol consiste em um anel de benzeno com um grupo & ndashOH, e os fenólicos são compostos que possuem esse grupo como parte de sua estrutura química (Figura ( PageIndex <1> )). Fenólicos como o timol e o eucaliptol ocorrem naturalmente nas plantas. Outros fenólicos podem ser derivados do creosoto, um componente do alcatrão de carvão. Os fenólicos tendem a ser estáveis, persistentes nas superfícies e menos tóxicos do que o fenol. Eles inibem o crescimento microbiano desnaturando as proteínas e rompendo as membranas.

Figura ( PageIndex <1> ): Fenol e compostos fenólicos têm sido usados ​​para controlar o crescimento microbiano. (a) Estrutura química do fenol, também conhecido como ácido carbólico. (b) o o-fenilfenol, um tipo de fenólico, tem sido usado como desinfetante e também para controlar o crescimento de bactérias e fungos em frutas cítricas colhidas. (c) Hexaclorofeno, outro fenol, conhecido como bisfenol (dois anéis), é o ingrediente ativo do pHisoHex.

Desde a época de Lister & rsquos, vários compostos fenólicos têm sido usados ​​para controlar o crescimento microbiano. Fenólicos como cresóis (fenóis metilados) e o-fenilfenol eram ingredientes ativos em várias formulações de Lysol desde a sua invenção em 1889. o-fenilfenol também era comumente usado na agricultura para controlar o crescimento de bactérias e fungos nas colheitas, especialmente frutas cítricas, mas sua o uso nos Estados Unidos agora é muito mais limitado. O bisfenol hexaclorofeno, um desinfetante, é o ingrediente ativo do pHisoHex, um detergente de limpeza tópico amplamente utilizado para a lavagem das mãos em hospitais. pHisoHex é particularmente eficaz contra bactérias gram-positivas, incluindo aquelas que causam infecções cutâneas estafilocócicas e estreptocócicas. pHisoHex era usado anteriormente para dar banho em bebês, mas essa prática foi descontinuada porque foi demonstrado que a exposição ao hexaclorofeno pode levar a problemas neurológicos.

O triclosan é outro composto de bisfenol que teve ampla aplicação em produtos antibacterianos nas últimas décadas. Inicialmente usado em pastas de dente, o triclosan agora é comumente usado em sabonetes para as mãos e é frequentemente impregnado em uma ampla variedade de outros produtos, incluindo tábuas de corte, facas, cortinas de chuveiro, roupas e concreto, para torná-los antimicrobianos. É particularmente eficaz contra bactérias gram-positivas na pele, bem como certas bactérias gram-negativas e leveduras. 1

Triclosan: Antibacterial Overkill?

Sabonetes para as mãos e outros produtos de limpeza são frequentemente comercializados como "antibacterianos", sugerindo que fornecem um nível de limpeza superior ao dos sabonetes e produtos de limpeza convencionais. Mas os ingredientes antibacterianos desses produtos são realmente seguros e eficazes?

Cerca de 75% dos sabonetes líquidos antibacterianos e 30% dos sabonetes em barra contêm o químico triclosan, um fenólico (Figura ( PageIndex <2> )). 2 O triclosan bloqueia uma enzima na via de biossíntese de ácidos graxos bacterianos que não é encontrada na via humana comparável. Embora o uso de triclosan em casa tenha aumentado drasticamente durante a década de 1990, mais de 40 anos de pesquisas do FDA não trouxeram evidências conclusivas de que a lavagem com produtos contendo triclosan oferece maiores benefícios à saúde em comparação com a lavagem com sabonete tradicional. Embora alguns estudos indiquem que menos bactérias podem permanecer nas mãos de uma pessoa após a lavagem com sabonete à base de triclosan, em comparação com o sabonete tradicional, nenhuma evidência aponta para qualquer redução na transmissão de bactérias que causam doenças respiratórias e gastrointestinais. Resumindo, os sabonetes com triclosan podem remover ou matar mais alguns germes, mas não o suficiente para reduzir a propagação da doença.

Talvez o mais preocupante seja o fato de alguns riscos claros associados aos sabonetes à base de triclosan terem surgido. O uso generalizado de triclosan levou a um aumento de cepas bacterianas resistentes ao triclosan, incluindo aquelas de importância clínica, como Salmonella enterica esta resistência pode tornar o triclosan inútil como antibacteriano a longo prazo. 3 4 As bactérias podem facilmente ganhar resistência ao triclosan por meio de uma alteração em um único gene que codifica a enzima-alvo na via de síntese de ácidos graxos bacterianos. Outros desinfetantes com um modo de ação menos específico são muito menos propensos a gerar resistência porque levaria muito mais do que uma única mudança genética.

O uso de triclosan nas últimas décadas também levou ao acúmulo desse produto químico no meio ambiente. Triclosan em sabonete para as mãos é introduzido diretamente nas águas residuais e sistemas de esgoto como resultado do processo de lavagem das mãos. Lá, suas propriedades antibacterianas podem inibir ou matar as bactérias responsáveis ​​pela decomposição do esgoto, fazendo com que os sistemas sépticos entupam e voltem a funcionar. Eventualmente, o triclosan em águas residuais encontra seu caminho em águas superficiais, riachos, lagos, sedimentos e solos, interrompendo populações naturais de bactérias que desempenham funções ambientais importantes, como a inibição de algas. O triclosan também chega aos corpos de anfíbios e peixes, onde pode atuar como um desregulador endócrino. Níveis detectáveis ​​de triclosan também foram encontrados em vários fluidos corporais humanos, incluindo leite materno, plasma e urina. 5 Na verdade, um estudo conduzido pelo CDC encontrou níveis detectáveis ​​de triclosan na urina de 75% de 2.517 pessoas testadas em 2003 e 2004. 6 Esse achado é ainda mais preocupante, dadas as evidências de que o triclosan pode afetar a função imunológica em humanos. 7

Em dezembro de 2013, o FDA deu aos fabricantes de sabonetes até 2016 para provar que os sabonetes antibacterianos fornecem um benefício significativo sobre os sabonetes tradicionais, se não for possível, os fabricantes serão forçados a remover esses produtos do mercado.

Figura ( PageIndex <2> ): O triclosan é um ingrediente comum em sabonetes antibacterianos, apesar das evidências de que apresenta riscos ambientais e de saúde e não oferece benefícios significativos à saúde em comparação com sabonetes convencionais. (crédito b, c: modificação do trabalho pelo FDA)

Por que o triclosan se parece mais com um antibiótico do que com um desinfetante tradicional?

Metais pesados

Alguns dos primeiros desinfetantes químicos e anti-sépticos usados ​​foram metais pesados. Os metais pesados ​​matam os micróbios ligando-se às proteínas, inibindo assim a atividade enzimática (Figura ( PageIndex <3> )). Os metais pesados ​​são oligodinâmicos, o que significa que concentrações muito pequenas apresentam atividade antimicrobiana significativa. Os íons de metais pesados ​​ligam-se aos aminoácidos contendo enxofre fortemente e bioacumulam dentro das células, permitindo que esses metais atinjam altas concentrações localizadas. Isso faz com que as proteínas se desnaturem.

Os metais pesados ​​não são seletivamente tóxicos para as células microbianas. Eles também podem bioacumular em células humanas ou animais, e concentrações excessivas podem ter efeitos tóxicos em humanos. Se muita prata se acumular no corpo, por exemplo, isso pode resultar em uma condição chamada argiria, na qual a pele fica irreversivelmente azul acinzentada. Uma forma de reduzir a toxicidade potencial de metais pesados ​​é controlando cuidadosamente a duração da exposição e a concentração do metal pesado.

Figura ( PageIndex <3> ): Metais pesados ​​desnaturam as proteínas, prejudicando a função celular e, portanto, conferindo-lhes fortes propriedades antimicrobianas. (a) O cobre em acessórios como esta maçaneta mata os micróbios que, de outra forma, poderiam se acumular em superfícies tocadas com frequência. (b) Os utensílios para comer contêm pequenas quantidades de prata para inibir o crescimento microbiano. (c) O cobre normalmente alinha as incubadoras para minimizar a contaminação das culturas de células armazenadas no interior. (d) Os anti-sépticos bucais geralmente contêm cloreto de zinco. (e) Este paciente sofre de argiria, uma condição irreversível causada pela bioacumulação de prata no corpo. (crédito b: modificação da obra de & ldquoShoshanah & rdquo / Flickr crédito e: modificação da obra de Herbert L. Fred e Hendrik A. van Dijk)

Mercúrio

O mercúrio é um exemplo de metal pesado que tem sido usado por muitos anos para controlar o crescimento microbiano. Foi usado por muitos séculos para tratar a sífilis. Os compostos de mercúrio como o cloreto de mercúrio são principalmente bacteriostáticos e têm um espectro de atividade muito amplo. Várias formas de mercúrio se ligam a aminoácidos contendo enxofre nas proteínas, inibindo suas funções.

Nas últimas décadas, o uso de tais compostos diminuiu devido à toxicidade do mercúrio. É tóxico para os sistemas nervoso central, digestivo e renal em altas concentrações e tem efeitos ambientais negativos, incluindo bioacumulação em peixes. Antissépticos tópicos como o mercurocromo, que contém mercúrio em baixas concentrações, e o mertiolato, uma tintura (uma solução de mercúrio dissolvido em álcool) já foram comumente usados. No entanto, devido à preocupação com o uso de compostos de mercúrio, esses anti-sépticos não são mais vendidos nos Estados Unidos.

Prata

A prata é usada há muito tempo como anti-séptico. Antigamente, a água potável era armazenada em jarros de prata. 8 O creme de silvadene é comumente usado para tratar feridas tópicas e é particularmente útil na prevenção de infecções em queimaduras. As gotas de nitrato de prata já foram aplicadas rotineiramente nos olhos de recém-nascidos para proteger contra a oftalmia neonatorum, infecções oculares que podem ocorrer devido à exposição a patógenos no canal do parto, mas cremes antibióticos são mais comumente usados ​​agora. A prata costuma ser combinada com antibióticos, tornando os antibióticos milhares de vezes mais eficazes. 9 A prata também é comumente incorporada em cateteres e bandagens, tornando-os antimicrobianos; no entanto, há evidências de que metais pesados ​​também podem aumentar a seleção para resistência a antibióticos. 10

Cobre, Níquel e Zinco

Vários outros metais pesados ​​também exibem atividade antimicrobiana. O sulfato de cobre é um algicida comum usado para controlar o crescimento de algas em piscinas e tanques de peixes. O uso de cobre metálico para minimizar o crescimento microbiano também está se tornando mais difundido. Os forros de cobre nas incubadoras ajudam a reduzir a contaminação das culturas de células. O uso de potes de cobre para armazenamento de água em países subdesenvolvidos está sendo investigado como forma de combater doenças diarreicas. Os revestimentos de cobre também estão se tornando populares para objetos manuseados com frequência, como maçanetas, ferragens de armários e outros acessórios em instalações de saúde, na tentativa de reduzir a disseminação de micróbios.

Os revestimentos de níquel e zinco agora estão sendo usados ​​de maneira semelhante. Outras formas de zinco, incluindo cloreto de zinco e óxido de zinco, também são usadas comercialmente. O cloreto de zinco é bastante seguro para humanos e é comumente encontrado em enxaguatórios bucais, aumentando substancialmente seu tempo de eficácia. O óxido de zinco é encontrado em uma variedade de produtos, incluindo cremes antissépticos tópicos, como loção de calamina, pomadas para fraldas, talco para bebês e xampus para caspa.

Por que muitos metais pesados ​​são antimicrobianos e tóxicos para os humanos?

Halogênios

Outros produtos químicos comumente usados ​​para desinfecção são os halogênios iodo, cloro e flúor. O iodo atua oxidando componentes celulares, incluindo aminoácidos contendo enxofre, nucleotídeos e ácidos graxos, e desestabilizando as macromoléculas que contêm essas moléculas. É frequentemente usado como tintura tópica, mas pode causar manchas ou irritação na pele. Um iodóforo é um composto de iodo complexado com uma molécula orgânica, aumentando assim a estabilidade do iodo e, por sua vez, sua eficácia. Um iodóforo comum é iodo-povidona, que inclui um agente umectante que libera iodo de forma relativamente lenta. Betadine é uma marca de iodo-povidona comumente usada como esfoliante para as mãos pela equipe médica antes da cirurgia e para antissepsia tópica da pele do paciente antes da incisão (Figura ( PageIndex <4> )).

Figura ( PageIndex <4> ): (a) Betadine é uma solução do iodóforo povidona-iodo. (b) É comumente usado como um anti-séptico tópico na pele do paciente antes da incisão durante a cirurgia. (crédito b: modificação da obra de Andrew Ratto)

O cloro é outro halogênio comumente usado para desinfecção. Quando o cloro gasoso é misturado à água, ele produz um oxidante forte chamado ácido hipocloroso, que não é carregado e entra nas células facilmente. O gás cloro é comumente usado em estações de tratamento de água potável e esgoto municipais, com o ácido hipocloroso resultante produzindo o efeito antimicrobiano real. Aqueles que trabalham em estações de tratamento de água precisam tomar muito cuidado para minimizar a exposição pessoal ao gás cloro. O hipoclorito de sódio é o componente químico da lixívia doméstica comum e também é usado para uma ampla variedade de fins de desinfecção. Sais de hipoclorito, incluindo hipocloritos de sódio e cálcio, são usados ​​para desinfetar piscinas. Cloro gasoso, hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio também são desinfetantes comumente usados ​​nas indústrias de processamento de alimentos e restaurantes para reduzir a propagação de doenças transmitidas por alimentos. Os trabalhadores dessas indústrias também precisam ter o cuidado de usar esses produtos corretamente para garantir sua própria segurança, bem como a segurança dos consumidores. Uma recente declaração conjunta publicada pela Organização para a Alimentação e Agricultura (FAO) das Nações Unidas e a OMS indicou que nenhum dos muitos usos benéficos de produtos de cloro no processamento de alimentos para reduzir a propagação de doenças transmitidas por alimentos representa riscos para os consumidores. 11

Outra classe de compostos clorados chamados cloraminas são amplamente usados ​​como desinfetantes. As cloraminas são relativamente estáveis, liberando cloro por longos períodos. As cloraminas são derivados da amônia pela substituição de um, dois ou todos os três átomos de hidrogênio por átomos de cloro (Figura ( PageIndex <5> )).

Figura ( PageIndex <5> ): Monocloroamina, uma das cloraminas, é derivada da amônia pela substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro.

Cloraminas e outros compostos de cloro podem ser usados ​​para desinfecção de água potável, e comprimidos de cloramina são freqüentemente usados ​​pelos militares para esse propósito. Após um desastre natural ou outro evento que comprometa o abastecimento público de água, o CDC recomenda desinfetar a água da torneira adicionando pequenas quantidades de alvejante doméstico regular. Pesquisas recentes sugerem que o dicloroisocianurato de sódio (NaDCC) também pode ser uma boa alternativa para a desinfecção da água potável. Atualmente, os comprimidos de NaDCC estão disponíveis para uso geral e para uso pelos militares, campistas ou aqueles com necessidades emergenciais para esses usos, o NaDCC é preferível aos comprimidos de cloramina. O dióxido de cloro, um agente gasoso usado para fumigação e esterilização de áreas fechadas, também é comumente usado para a desinfecção de água.

Embora os compostos clorados sejam desinfetantes relativamente eficazes, eles têm suas desvantagens. Alguns podem irritar a pele, o nariz ou os olhos de alguns indivíduos e podem não eliminar completamente certos organismos resistentes da água potável contaminada. O fungo Cryptosporidium, por exemplo, tem uma capa externa protetora que o torna resistente a desinfetantes clorados. Assim, a fervura da água potável em situações de emergência é recomendada quando possível.

O halogênio flúor também é conhecido por ter propriedades antimicrobianas que contribuem para a prevenção de cáries dentárias (cáries). 12 O flúor é o principal ingrediente ativo da pasta de dente e também é comumente adicionado à água da torneira para ajudar as comunidades a manter a saúde bucal. Quimicamente, o flúor pode ser incorporado à hidroxiapatita do esmalte dentário, tornando-o mais resistente aos ácidos corrosivos produzidos pela fermentação de micróbios bucais. O flúor também aumenta a captação de íons cálcio e fosfato no esmalte dos dentes, promovendo a remineralização. Além de fortalecer o esmalte, o flúor também parece ser bacteriostático. Ele se acumula nas bactérias formadoras de placa, interferindo em seu metabolismo e reduzindo a produção dos ácidos que contribuem para a cárie dentária.

Qual é o benefício da cloramina sobre o hipoclorito para desinfecção?

Alcoóis

Os álcoois constituem outro grupo de produtos químicos comumente usados ​​como desinfetantes e anti-sépticos. Eles atuam desnaturando rapidamente as proteínas, o que inibe o metabolismo celular, e rompendo as membranas, o que leva à lise celular. Uma vez desnaturadas, as proteínas podem se dobrar potencialmente se houver água suficiente na solução. Os álcoois são normalmente usados ​​em concentrações de cerca de 70% de solução aquosa e, de fato, funcionam melhor em soluções aquosas do que as soluções de álcool 100%. Isso ocorre porque os álcoois coagulam as proteínas. Em concentrações mais altas de álcool, a coagulação rápida das proteínas de superfície impede a penetração efetiva nas células. Os álcoois mais comumente usados ​​para desinfecção são o álcool etílico (etanol) e o álcool isopropílico (isopropanol, álcool isopropílico) (Figura ( PageIndex <6> )).

Os álcoois tendem a ser bactericidas e fungicidas, mas também podem ser viricidas apenas para vírus com envelope. Embora os álcoois não sejam esporicidas, eles inibem os processos de esporulação e germinação. Os álcoois são voláteis e secam rapidamente, mas também podem causar irritação na pele porque desidratam a pele no local da aplicação. Um uso clínico comum de álcoois é esfregar a pele para verificar a degermação antes da injeção da agulha. Os álcoois também são os ingredientes ativos em desinfetantes instantâneos para as mãos, que ganharam popularidade nos últimos anos. O álcool nesses desinfetantes para as mãos atua desnaturando as proteínas e rompendo a membrana da célula microbiana, mas não funcionará com eficácia na presença de sujeira visível.

Por último, os álcoois são usados ​​para fazer tinturas com outros anti-sépticos, como as tinturas de iodo discutidas anteriormente neste capítulo. Em suma, os álcoois são baratos e bastante eficazes para a desinfecção de uma ampla gama de micróbios vegetativos. No entanto, uma desvantagem dos álcoois é sua alta volatilidade, limitando sua eficácia imediatamente após a aplicação.

Figura ( PageIndex <6> ): (a) O álcool etílico, o ingrediente intoxicante encontrado em bebidas alcoólicas, também é comumente usado como desinfetante. (b) O álcool isopropílico, também chamado de álcool isopropílico, tem uma estrutura molecular relacionada e é outro desinfetante comumente usado. (crédito a foto: modificação da obra de D Coetzee crédito b foto: modificação da obra de Craig Spurrier)

  1. Cite pelo menos três vantagens dos álcoois como desinfetantes.
  2. Descreva várias aplicações específicas de álcoois usados ​​em produtos desinfetantes.

Surfactantes

Os agentes tensoativos, ou surfactantes, são um grupo de compostos químicos que reduzem a tensão superficial da água. Os surfactantes são os principais ingredientes dos sabões e detergentes. Soaps are salts of long-chain fatty acids and have both polar and nonpolar regions, allowing them to interact with polar and nonpolar regions in other molecules (Figure (PageIndex<7>)). They can interact with nonpolar oils and grease to create emulsions in water, loosening and lifting away dirt and microbes from surfaces and skin. Soaps do not kill or inhibit microbial growth and so are not considered antiseptics or disinfectants. However, proper use of soaps mechanically carries away microorganisms, effectively degerming a surface. Some soaps contain added bacteriostatic agents such as triclocarban or cloflucarban, compounds structurally related to triclosan, that introduce antiseptic or disinfectant properties to the soaps.

Figure (PageIndex<7>): Soaps are the salts (sodium salt in the illustration) of fatty acids and have the ability to emulsify lipids, fats, and oils by interacting with water through their hydrophilic heads and with the lipid at their hydrophobic tails.

Soaps, however, often form films that are difficult to rinse away, especially in hard water, which contains high concentrations of calcium and magnesium mineral salts. Detergents contain synthetic surfactant molecules with both polar and nonpolar regions that have strong cleansing activity but are more soluble, even in hard water, and, therefore, leave behind no soapy deposits. Anionic detergents, such as those used for laundry, have a negatively charged anion at one end attached to a long hydrophobic chain, whereas cationic detergents have a positively charged cation instead. Cationic detergents include an important class of disinfectants and antiseptics called the quaternary ammonium salts (quats), named for the characteristic quaternary nitrogen atom that confers the positive charge (Figure (PageIndex<8>)). Overall, quats have properties similar to phospholipids, having hydrophilic and hydrophobic ends. As such, quats have the ability to insert into the bacterial phospholipid bilayer and disrupt membrane integrity. The cationic charge of quats appears to confer their antimicrobial properties, which are diminished when neutralized. Quats have several useful properties. They are stable, nontoxic, inexpensive, colorless, odorless, and tasteless. They tend to be bactericidal by disrupting membranes. They are also active against fungi, protozoans, and enveloped viruses, but endospores are unaffected. In clinical settings, they may be used as antiseptics or to disinfect surfaces. Mixtures of quats are also commonly found in household cleaners and disinfectants, including many current formulations of Lysol brand products, which contain benzalkonium chlorides as the active ingredients. Benzalkonium chlorides, along with the quat cetylpyrimidine chloride, are also found in products such as skin antiseptics, oral rinses, and mouthwashes.

Figure (PageIndex<8>): (a) Two common quats are benzylalkonium chloride and cetylpyrimidine chloride. Note the hydrophobic nonpolar carbon chain at one end and the nitrogen-containing cationic component at the other end. (b) Quats are able to infiltrate the phospholipid plasma membranes of bacterial cells and disrupt their integrity, leading to death of the cell.

Why are soaps not considered disinfectants?

Bisbiguanides

Bisbiguanides were first synthesized in the 20th century and are cationic (positively charged) molecules known for their antiseptic properties (Figure (PageIndex<10>)). One important bisbiguanide antiseptic is chlorhexidine. It has broad-spectrum activity against yeasts, gram-positive bacteria, and gram-negative bacteria, with the exception of Pseudomonas aeruginosa, which may develop resistance on repeated exposure. 13 Chlorhexidine disrupts cell membranes and is bacteriostatic at lower concentrations or bactericidal at higher concentrations, in which it actually causes the cells&rsquo cytoplasmic contents to congeal. It also has activity against enveloped viruses. However, chlorhexidine is poorly effective against Mycobacterium tuberculosis and nonenveloped viruses, and it is not sporicidal. Chlorhexidine is typically used in the clinical setting as a surgical scrub and for other handwashing needs for medical personnel, as well as for topical antisepsis for patients before surgery or needle injection. It is more persistent than iodophors, providing long-lasting antimicrobial activity. Chlorhexidine solutions may also be used as oral rinses after oral procedures or to treat gingivitis. Another bisbiguanide, alexidine, is gaining popularity as a surgical scrub and an oral rinse because it acts faster than chlorhexidine.

Figure (PageIndex<10>): The bisbiguanides chlorhexadine and alexidine are cationic antiseptic compounds commonly used as surgical scrubs.

What two effects does chlorhexidine have on bacterial cells?

Alkylating Agents

The alkylating agents are a group of strong disinfecting chemicals that act by replacing a hydrogen atom within a molecule with an alkyl group (CnH2n+1), thereby inactivating enzymes and nucleic acids (Figure (PageIndex<11>)). The alkylating agent formaldehyde (CH2OH) is commonly used in solution at a concentration of 37% (known as formalin) or as a gaseous disinfectant and biocide. It is a strong, broad-spectrum disinfectant and biocide that has the ability to kill bacteria, viruses, fungi, and endospores, leading to sterilization at low temperatures, which is sometimes a convenient alternative to the more labor-intensive heat sterilization methods. It also cross-links proteins and has been widely used as a chemical fixative. Because of this, it is used for the storage of tissue specimens and as an embalming fluid. It also has been used to inactivate infectious agents in vaccine preparation. Formaldehyde is very irritating to living tissues and is also carcinogenic therefore, it is not used as an antiseptic.

Glutaraldehyde is structurally similar to formaldehyde but has two reactive aldehyde groups, allowing it to act more quickly than formaldehyde. It is commonly used as a 2% solution for sterilization and is marketed under the brand name Cidex. It is used to disinfect a variety of surfaces and surgical and medical equipment. However, similar to formaldehyde, glutaraldehyde irritates the skin and is not used as an antiseptic.

A new type of disinfectant gaining popularity for the disinfection of medical equipment is o-phthalaldehyde (OPA), which is found in some newer formulations of Cidex and similar products, replacing glutaraldehyde. o-Phthalaldehyde also has two reactive aldehyde groups, but they are linked by an aromatic bridge. o-Phthalaldehyde is thought to work similarly to glutaraldehyde and formaldehyde, but is much less irritating to skin and nasal passages, produces a minimal odor, does not require processing before use, and is more effective against mycobacteria.

Ethylene oxide is a type of alkylating agent that is used for gaseous sterilization. It is highly penetrating and can sterilize items within plastic bags such as catheters, disposable items in laboratories and clinical settings (like packaged Petri dishes), and other pieces of equipment. Ethylene oxide exposure is a form of cold sterilization, making it useful for the sterilization of heat-sensitive items. Great care needs to be taken with the use of ethylene oxide, however it is carcinogenic, like the other alkylating agents, and is also highly explosive. With careful use and proper aeration of the products after treatment, ethylene oxide is highly effective, and ethylene oxide sterilizers are commonly found in medical settings for sterilizing packaged materials.

&beta-Propionolactone is an alkylating agent with a different chemical structure than the others already discussed. Like other alkylating agents, &beta-propionolactone binds to DNA, thereby inactivating it (Figure (PageIndex<11>)). It is a clear liquid with a strong odor and has the ability to kill endospores. As such, it has been used in either liquid form or as a vapor for the sterilization of medical instruments and tissue grafts, and it is a common component of vaccines, used to maintain their sterility. It has also been used for the sterilization of nutrient broth, as well as blood plasma, milk, and water. It is quickly metabolized by animals and humans to lactic acid. It is also an irritant, however, and may lead to permanent damage of the eyes, kidneys, or liver. Additionally, it has been shown to be carcinogenic in animals thus, precautions are necessary to minimize human exposure to &beta-propionolactone. 14

Figure (PageIndex<11>): (a) Alkylating agents replace hydrogen atoms with alkyl groups. Here, guanine is alkylated, resulting in its hydrogen bonding with thymine, instead of cytosine. (b) The chemical structures of several alkylating agents.

  1. What chemical reaction do alkylating agents participate in?
  2. Why are alkylating agents not used as antiseptics?

Prions, the acellular, misfolded proteins responsible for incurable and fatal diseases such as kuru and Creutzfeldt-Jakob disease, are notoriously difficult to destroy. Prions are extremely resistant to heat, chemicals, and radiation. They are also extremely infectious and deadly thus, handling and disposing of prion-infected items requires extensive training and extreme caution.

Typical methods of disinfection can reduce but not eliminate the infectivity of prions. Autoclaving is not completely effective, nor are chemicals such as phenol, alcohols, formalin, and &beta-propiolactone. Even when fixed in formalin, affected brain and spinal cord tissues remain infectious.

Personnel who handle contaminated specimens or equipment or work with infected patients must wear a protective coat, face protection, and cut-resistant gloves. Any contact with skin must be immediately washed with detergent and warm water without scrubbing. The skin should then be washed with 1 N NaOH or a 1:10 dilution of bleach for 1 minute. Contaminated waste must be incinerated or autoclaved in a strong basic solution, and instruments must be cleaned and soaked in a strong basic solution.

For more information on the handling of animals and prion-contaminated materials, visit the guidelines published on the CDC and WHO websites.

Peroxygens

Peroxygens are strong oxidizing agents that can be used as disinfectants or antiseptics. The most widely used peroxygen is hydrogen peroxide (H2O2), which is often used in solution to disinfect surfaces and may also be used as a gaseous agent. Hydrogen peroxide solutions are inexpensive skin antiseptics that break down into water and oxygen gas, both of which are environmentally safe. This decomposition is accelerated in the presence of light, so hydrogen peroxide solutions typically are sold in brown or opaque bottles. One disadvantage of using hydrogen peroxide as an antiseptic is that it also causes damage to skin that may delay healing or lead to scarring. Contact lens cleaners often include hydrogen peroxide as a disinfectant.

Hydrogen peroxide works by producing free radicals that damage cellular macromolecules. Hydrogen peroxide has broad-spectrum activity, working against gram-positive and gram-negative bacteria (with slightly greater efficacy against gram-positive bacteria), fungi, viruses, and endospores. However, bacteria that produce the oxygen-detoxifying enzymes catalase or peroxidase may have inherent tolerance to low hydrogen peroxide concentrations (Figure (PageIndex<12>)). To kill endospores, the length of exposure or concentration of solutions of hydrogen peroxide must be increased. Gaseous hydrogen peroxide has greater efficacy and can be used as a sterilant for rooms or equipment.

Figure (PageIndex<12>): Catalase enzymatically converts highly reactive hydrogen peroxide (H2O2) into water and oxygen. Hydrogen peroxide can be used to clean wounds. Hydrogen peroxide is used to sterilize items such as contact lenses. (credit photos: modification of work by Kerry Ceszyk)

Plasma, a hot, ionized gas, described as the fourth state of matter, is useful for sterilizing equipment because it penetrates surfaces and kills vegetative cells and endospores. Hydrogen peroxide and peracetic acid, another commonly used peroxygen, each may be introduced as a plasma. Peracetic acid can be used as a liquid or plasma sterilant insofar as it readily kills endospores, is more effective than hydrogen peroxide even at rather low concentrations, and is immune to inactivation by catalases and peroxidases. It also breaks down to environmentally innocuous compounds in this case, acetic acid and oxygen.

Other examples of peroxygens include benzoyl peroxide and carbamide peroxide. Benzoyl peroxide is a peroxygen that used in acne medication solutions. It kills the bacterium Propionibacterium acnes, which is associated with acne. Carbamide peroxide, an ingredient used in toothpaste, is a peroxygen that combats oral biofilms that cause tooth discoloration and halitosis (bad breath). 15 Last, ozone gas is a peroxygen with disinfectant qualities and is used to clean air or water supplies. Overall, peroxygens are highly effective and commonly used, with no associated environmental hazard.

How do peroxides kill cells?

Supercritical Fluids

Within the last 15 years, the use of supercritical fluids, especially supercritical carbon dioxide (scCO2), has gained popularity for certain sterilizing applications. When carbon dioxide is brought to approximately 10 times atmospheric pressure, it reaches a supercritical state that has physical properties between those of liquids and gases. Materials put into a chamber in which carbon dioxide is pressurized in this way can be sterilized because of the ability of scCO2 to penetrate surfaces.

Supercritical carbon dioxide works by penetrating cells and forming carbonic acid, thereby lowering the cell pH considerably. This technique is effective against vegetative cells and is also used in combination with peracetic acid to kill endospores. Its efficacy can also be augmented with increased temperature or by rapid cycles of pressurization and depressurization, which more likely produce cell lysis.

Benefits of scCO2 include the nonreactive, nontoxic, and nonflammable properties of carbon dioxide, and this protocol is effective at low temperatures. Unlike other methods, such as heat and irradiation, that can degrade the object being sterilized, the use of scCO2 preserves the object&rsquos integrity and is commonly used for treating foods (including spices and juices) and medical devices such as endoscopes. It is also gaining popularity for disinfecting tissues such as skin, bones, tendons, and ligaments prior to transplantation. scCO2 can also be used for pest control because it can kill insect eggs and larvae within products.

Why is the use of supercritical carbon dioxide gaining popularity for commercial and medical uses?

Chemical Food Preservatives

Chemical preservatives are used to inhibit microbial growth and minimize spoilage in some foods. Commonly used chemical preservatives include sorbic acid, benzoic acid, and propionic acid, and their more soluble salts potassium sorbate, sodium benzoate, and calcium propionate, all of which are used to control the growth of molds in acidic foods. Each of these preservatives is nontoxic and readily metabolized by humans. They are also flavorless, so they do not compromise the flavor of the foods they preserve.

Sorbic and benzoic acids exhibit increased efficacy as the pH decreases. Sorbic acid is thought to work by inhibiting various cellular enzymes, including those in the citric acid cycle, as well as catalases and peroxidases. It is added as a preservative in a wide variety of foods, including dairy, bread, fruit, and vegetable products. Benzoic acid is found naturally in many types of fruits and berries, spices, and fermented products. It is thought to work by decreasing intracellular pH, interfering with mechanisms such as oxidative phosphorylation and the uptake of molecules such as amino acids into cells. Foods preserved with benzoic acid or sodium benzoate include fruit juices, jams, ice creams, pastries, soft drinks, chewing gum, and pickles.

Propionic acid is thought to both inhibit enzymes and decrease intracellular pH, working similarly to benzoic acid. However, propionic acid is a more effective preservative at a higher pH than either sorbic acid or benzoic acid. Propionic acid is naturally produced by some cheeses during their ripening and is added to other types of cheese and baked goods to prevent mold contamination. It is also added to raw dough to prevent contamination by the bacterium Bacillus mesentericus, which causes bread to become ropy.

Other commonly used chemical preservatives include sulfur dioxide and nitrites. Sulfur dioxide prevents browning of foods and is used for the preservation of dried fruits it has been used in winemaking since ancient times. Sulfur dioxide gas dissolves in water readily, forming sulfites. Although sulfites can be metabolized by the body, some people have sulfite allergies, including asthmatic reactions. Additionally, sulfites degrade thiamine, an important nutrient in some foods. The mode of action of sulfites is not entirely clear, but they may interfere with the disulfide bond formation in proteins, inhibiting enzymatic activity. Alternatively, they may reduce the intracellular pH of the cell, interfering with proton motive force-driven mechanisms.

Nitrites are added to processed meats to maintain color and stop the germination of Clostridium botulinum endospores. Nitrites are reduced to nitric oxide, which reacts with heme groups and iron-sulfur groups. When nitric oxide reacts with the heme group within the myoglobin of meats, a red product forms, giving meat its red color. Alternatively, it is thought that when nitric acid reacts with the iron-sulfur enzyme ferredoxin within bacteria, this electron transport-chain carrier is destroyed, preventing ATP synthesis. Nitrosamines, however, are carcinogenic and can be produced through exposure of nitrite-preserved meats (e.g., hot dogs, lunch meat, breakfast sausage, bacon, meat in canned soups) to heat during cooking.

Natural Chemical Food Preservatives

The discovery of natural antimicrobial substances produced by other microbes has added to the arsenal of preservatives used in food. Nisin is an antimicrobial peptide produced by the bacterium Lactococcus lactis and is particularly effective against gram-positive organisms. Nisin works by disrupting cell wall production, leaving cells more prone to lysis. It is used to preserve cheeses, meats, and beverages.

Natamycin is an antifungal macrolide antibiotic produced by the bacterium Streptomyces natalensis. It was approved by the FDA in 1982 and is used to prevent fungal growth in various types of dairy products, including cottage cheese, sliced cheese, and shredded cheese. Natamycin is also used for meat preservation in countries outside the United States.

What are the advantages and drawbacks of using sulfites and nitrites as food preservatives?


Referências

Berry, H (1944). Antibacterial values of ethylene glycol mono-phenyl ether. Lanceta, 2, 2–175.

Blandy, J P (1970). Catheterization. British Journal of Hospital Medicine, 4, 4–179.

Cowan, S T & Steel, K J (1974). Manual for the Identification of Medical Bacteria. 2nd Edition. London: Cambridge University Press.

Davies, G E, Francis, J, Martin, A R, Rose, F L & Swain, G (1954). 1 : 6-di-4 chlorophenyldiguanidohexane (Hibitane): laboratory investigation of a new antibacterial agent of high potency. British Journal of Pharmacology&Chemotherapy, 9, 192–196.

Garrod, L P, Lambert, H P & O'Grady, F (1973). Antibiotic and Chemotherapy. 4ª Edição. Edimburgo: Churchill Livingstone.

Gillespie, W A, Lennon, G G, Linton, K B & Phippen, G A (1967). Prevention of urinary infection by means of closed drainage into a sterile plastic bag. British Medical Journal, 3, 90–92.

Gough, J, Berry, H & Still, B M (1944). Phenoxetol in the treatment of Pyocyanea infections. Lanceta, 2, 176–178.

Guttmann, L (1973). Spinal Cord Injuries. Comprehensive Management&Research. Oxford: Blackwells.

Milner, P F (1963). The differentiation of Enterobacteriaceae infecting the urinary tract: a study in male paraplegics. Journal of Clinical Pathology, 16, 39–45.

O'Flynn, J D & Stickler, D J (1972). Disinfectants and Gram-negative bacteria. Lanceta, 1, 489–490.

Stickler, D J (1974). Chlorhexidine resistance in Proteus mirabilis. Journal of Clinical Pathology, 27, 284–287.

Stickler, D J & Thomas, B (1976). Sensitivity of Providence to antiseptics and disinfectants. Journal of Clinical Pathology, 29, 815–823.

Stickler, D J & Thomas, B. (1980). Antiseptic and antibiotic resistance in Gram-negative bacteria causing urinary tract infection. Journal of Clinical Pathology, 33, 288–296.

Stickler, D J, Wilmot, C B & O'Flynn, J D (1971). The mode of development of urinary infection in intermittently catheterized male paraplegics. Paraplegia, 8, 243–252.

Thomas, B, Sykes, L & Stickler, D J (1978). Sensitivity of urine grown cells of Providencia stuartii to antiseptics. Journal of Clinical Pathology, 31, 929–932.


Chapter 10 : Antiseptics and Disinfectants

Antiseptics and disinfectants, like antibiotics, are chemicals that kill or inhibit the growth of bacteria and other microorganisms. Most antiseptics and disinfectants are bactericidal. Most are also effective against other types of disease-causing microbes such as viruses, fungi, and protozoa. This broad coverage has a drawback, however, because the chemicals used as antiseptics and disinfectants are too toxic for internal use in humans. Antiseptics and disinfectants tend to attack multiple targets in microbes. For example, iodine and chlorine are strong oxidants that inactivate many microbial proteins. Hydrogen peroxide is also a strong oxidant that inactivates many microbial targets. Antiseptics and disinfectants do best against actively replicating microorganisms. The discovery that resistance to antiseptics and disinfectants can develop is disturbing because disinfectants and antiseptics are a vital line of defense against microbial infections. Triclosan has proved to be the first exception to that general rule. Although its action is as general as that of any other antiseptic or disinfectant, resistance to triclosan involves a specific enzyme. Protecting antiseptics and disinfectants from abuse is important to preserve these important compounds for cases in which they are critically needed. The public seems to be awakening to the importance of protecting antibiotics by preventing their overuse. Unfortunately, awareness of the dangerous path we are treading as we overuse antiseptics and disinfectants has not reached the same level of public consciousness and concern.


EEI Antiseptics - Biology bibliographies - in Harvard style

Your Bibliography: Amrls.cvm.msu.edu. 2016 Antimicrobials. [online] Available at: <http://amrls.cvm.msu.edu/pharmacology/antimicrobials/antimicrobials-an-introduction> [Accessed 2 June 2016].

Spectrum of Activity

In-text: (Spectrum of Activity, 2016)

Your Bibliography: Amrls.cvm.msu.edu. 2016 Spectrum of Activity. [online] Available at: <http://amrls.cvm.msu.edu/pharmacology/antimicrobials/spectrum-of-activity> [Accessed 2 June 2016].

Aryal, S.

Differences between Gram Positive and Gram Negative Bacteria

In-text: (Aryal, 2015)

Your Bibliography: Aryal, S., 2015. Differences between Gram Positive and Gram Negative Bacteria. [online] Online Microbiology Notes. Available at: <http://www.microbiologyinfo.com/differences-between-gram-positive-and-gram-negative-bacteria/> [Accessed 2 June 2016].

BBC - GCSE Bitesize: Infectious and non-infectious diseases

In-text: (BBC - GCSE Bitesize: Infectious and non-infectious diseases, 2016)

Your Bibliography: Bbc.co.uk. 2016 BBC - GCSE Bitesize: Infectious and non-infectious diseases. [online] Available at: <http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/ocr_gateway/understanding_organisms/staying_healthyrev3.shtml> [Accessed 2 June 2016].

Antibiotic Resistant Bacteria

In-text: (Antibiotic Resistant Bacteria, 2016)

Your Bibliography: Better Health Channel. 2016 Antibiotic Resistant Bacteria. [online] Available at: <https://www.betterhealth.vic.gov.au/health/conditionsandtreatments/antibiotic-resistant-bacteria> [Accessed 2 June 2016].

Disease - Biology-Online Dictionary

In-text: (Disease - Biology-Online Dictionary, 2016)

Your Bibliography: Biology-online.org. 2016 Disease - Biology-Online Dictionary. [online] Available at: <http://www.biology-online.org/dictionary/Disease> [Accessed 2 June 2016].

History of Microbiology

2016 - Boundless

In-text: (History of Microbiology, 2016)

Your Bibliography: Boundless, 2016. History of Microbiology. [online] Available at: <https://www.boundless.com/microbiology/textbooks/boundless-microbiology-textbook/introduction-to-microbiology-1/introduction-to-microbiology-18/history-of-microbiology-hooke-van-leeuwenhoek-and-cohn-204-8020/> [Accessed 2 June 2016].

Antibiotic / Antimicrobial Resistance | CDC

In-text: (Antibiotic / Antimicrobial Resistance | CDC, 2016)

Your Bibliography: Cdc.gov. 2016 Antibiotic / Antimicrobial Resistance | CDC. [online] Available at: <http://www.cdc.gov/drugresistance/index.html> [Accessed 2 June 2016].

Disinfection & Sterilisation

In-text: (Disinfection & Sterilisation, 2016)

Your Bibliography: Cdc.gov. 2016 Disinfection & Sterilisation. [online] Available at: <https://www.cdc.gov/hicpac/Disinfection_Sterilization/6_0disinfection.html> [Accessed 2 June 2016].

E.coli (Escherichia coli)| E.coli | CDC

In-text: (E.coli (Escherichia coli)| E.coli | CDC, 2016)

Your Bibliography: Cdc.gov. 2016 E.coli (Escherichia coli)| E.coli | CDC. [online] Available at: <http://www.cdc.gov/ecoli/> [Accessed 2 June 2016].

Joseph Lister - Chemistry Encyclopedia

In-text: (Joseph Lister - Chemistry Encyclopedia, 2016)

Your Bibliography: Chemistryexplained.com. 2016 Joseph Lister - Chemistry Encyclopedia. [online] Available at: <http://www.chemistryexplained.com/Kr-Ma/Lister-Joseph.html> [Accessed 2 June 2016].

Chlorhexidine Facts: Mechanism of Action

In-text: (Chlorhexidine Facts: Mechanism of Action, 2016)

Your Bibliography: Chlorhexidinefacts.com. 2016 Chlorhexidine Facts: Mechanism of Action. [online] Available at: <http://chlorhexidinefacts.com/mechanism-of-action.html> [Accessed 2 June 2016].

Dettol - Molecule of the Month

In-text: (Dettol - Molecule of the Month, 2016)

Your Bibliography: Chm.bris.ac.uk. 2016 Dettol - Molecule of the Month. [online] Available at: <http://www.chm.bris.ac.uk/motm/dettol/dettolh.htm> [Accessed 2 June 2016].

A Brief History of Microbiology

In-text: (A Brief History of Microbiology, 2016)

Your Bibliography: Cliffsnotes.com. 2016 A Brief History of Microbiology. [online] Available at: <http://www.cliffsnotes.com/study-guides/biology/microbiology/introduction-to-microbiology/a-brief-history-of-microbiology> [Accessed 2 June 2016].

Colgate Savacol Mouthwash

In-text: (Colgate Savacol Mouthwash, 2016)

Your Bibliography: Colgateprofessional.com.au. 2016 Colgate Savacol Mouthwash. [online] Available at: <http://www.colgateprofessional.com.au/products/colgate-savacol-mouthwash/information> [Accessed 2 June 2016].

Design, I.

Antibiotics - Microbiology Online

In-text: (Design, 2016)

Your Bibliography: Design, i., 2016. Antibiotics - Microbiology Online. [online] Microbiologyonline.org.uk. Available at: <http://www.microbiologyonline.org.uk/about-microbiology/microbes-and-the-human-body/antibiotics> [Accessed 2 June 2016].

Design, I.

Bacteria | Microbiology Online

In-text: (Design, 2016)

Your Bibliography: Design, i., 2016. Bacteria | Microbiology Online. [online] Microbiologyonline.org.uk. Available at: <http://www.microbiologyonline.org.uk/about-microbiology/introducing-microbes/bacteria> [Accessed 2 June 2016].

Dettol

In-text: (Dettol, 2016)

Your Bibliography: Dettol.com.au. 2016 Dettol. [online] Available at: <http://www.dettol.com.au/> [Accessed 2 June 2016].

Dickert, H., Machka, K. and Braveny, I.

The uses and limitations of disc diffusion in the antibiotic sensitivity testing of bacteria

1981 - Infection

In-text: (Dickert, Machka and Braveny, 1981)

Your Bibliography: Dickert, H., Machka, K. and Braveny, I., 1981. The uses and limitations of disc diffusion in the antibiotic sensitivity testing of bacteria. Infection, 9(1), pp.18-24.

E. Coli - Escherichia coli

In-text: (E. Coli - Escherichia coli, 2016)

Your Bibliography: Encyclopedia of Life. 2016 E. Coli - Escherichia coli. [online] Available at: <http://eol.org/pages/972688/overview> [Accessed 2 June 2016].

Micrococcus luteus -

In-text: (Micrococcus luteus -, 2016)

Your Bibliography: Encyclopedia of Life. 2016 Micrococcus luteus -. [online] Available at: <http://eol.org/pages/971337/details> [Accessed 2 June 2016].

Agar Diffusion Test

In-text: (Agar Diffusion Test, 2016)

Your Bibliography: Encyclopedia.com. 2016 Agar Diffusion Test. [online] Available at: <http://www.encyclopedia.com/doc/1G2-3409800016.html> [Accessed 2 June 2016].

Anti-sépticos

In-text: (Antiseptics, 2016)

Your Bibliography: Encyclopedia.com. 2016 Anti-sépticos. [online] Available at: <http://www.encyclopedia.com/doc/1G2-3409800038.html> [Accessed 2 June 2016].

Evans, B. K.

Heinemann biology 2

2012 - Pearson Australia - Port Melbourne, Vic.

In-text: (Evans, 2012)

Your Bibliography: Evans, B., 2012. Heinemann biology 2. Port Melbourne, Vic.: Pearson Australia.

Faleiro, M.

The mode of antibacterial action of essential oils

In-text: (Faleiro, 2016)

Your Bibliography: Faleiro, M., 2016. The mode of antibacterial action of essential oils. 1st ed. [ebook] Available at: <http://www.formatex.info/microbiology3/book/1143-1156.pdf> [Accessed 2 June 2016].

Inouye, S., Takizawa, T. and Yamaguchi, H.

Antibacterial activity of essential oils and their major constituents against respiratory tract pathogens by gaseous contact

2001 - Journal of Antimicrobial Chemotherapy

In-text: (Inouye, Takizawa and Yamaguchi, 2001)

Your Bibliography: Inouye, S., Takizawa, T. and Yamaguchi, H., 2001. Antibacterial activity of essential oils and their major constituents against respiratory tract pathogens by gaseous contact. Journal of Antimicrobial Chemotherapy, 47(5), pp.565-573.

Home - Isocol

In-text: (Home - Isocol, 2016)

Your Bibliography: Isocol. 2016 Home - Isocol. [online] Available at: <http://www.isocol.com.au/> [Accessed 2 June 2016].

Kaplan, M.

The problem with gram-negative bacteria

In-text: (Kaplan, 2000)

Your Bibliography: Kaplan, M., 2000. The problem with gram-negative bacteria. [online] Anapsid.org. Available at: <http://www.anapsid.org/gramnegative.html> [Accessed 2 June 2016].

Medical microbiology: Chemical methods of disinfection

In-text: (medical microbiology: Chemical methods of disinfection, 2016)

Your Bibliography: Medimicro.blogspot.com.au. 2016 medical microbiology: Chemical methods of disinfection. [online] Available at: <http://medimicro.blogspot.com.au/2007/12/chemical-methods-of-disinfection.html> [Accessed 2 June 2016].

Binary Fission| Department of Microbiology

In-text: (Binary Fission| Department of Microbiology, 2016)

Your Bibliography: Micro.cornell.edu. 2016 Binary Fission| Department of Microbiology. [online] Available at: <https://micro.cornell.edu/research/epulopiscium/binary-fission-and-other-forms-reproduction-bacteria> [Accessed 2 June 2016].

Nazzaro, F., Fratianni, F., De Martino, L., Coppola, R. and De Feo, V.

Effect of Essential Oils on Pathogenic Bacteria

2013 - Pharmaceuticals

In-text: (Nazzaro et al., 2013)

Your Bibliography: Nazzaro, F., Fratianni, F., De Martino, L., Coppola, R. and De Feo, V., 2013. Effect of Essential Oils on Pathogenic Bacteria. Farmacêutica, 6(12), pp.1451-1474.

Gram-negative Bacteria

In-text: (Gram-negative Bacteria, 2016)

Your Bibliography: Niaid.nih.gov. 2016 Gram-negative Bacteria. [online] Available at: <https://www.niaid.nih.gov/topics/antimicrobialresistance/examples/gramnegative/Pages/default.aspx> [Accessed 2 June 2016].

Nordqvist, C.

Antibiotics: How Do Antibiotics Work?

In-text: (Nordqvist, 2016)

Your Bibliography: Nordqvist, C., 2016. Antibiotics: How Do Antibiotics Work?. [online] Medical News Today. Available at: <http://www.medicalnewstoday.com/articles/10278.php> [Accessed 2 June 2016].

Antibiotic resistance — what is it and why is it a problem?

In-text: (Antibiotic resistance — what is it and why is it a problem?, 2016)

Your Bibliography: NPS MedicineWise. 2016 Antibiotic resistance — what is it and why is it a problem?. [online] Available at: <http://www.nps.org.au/medicines/infections-and-infestations/antibiotics/for-individuals/what-is-antibiotic-resistance> [Accessed 2 June 2016].

Pelczar, R. M.

Microbiologia

In-text: (Pelczar, 2016)

Your Bibliography: Pelczar, R., 2016. Microbiologia. [online] Encyclopedia Britannica. Available at: <http://www.britannica.com/science/microbiology> [Accessed 2 June 2016].

Povidone-iodine solution in wound treatment. - PubMed - NCBI

In-text: (RI, 2016)

Your Bibliography: RI, B., 2016. Povidone-iodine solution in wound treatment. - PubMed - NCBI. [online] Ncbi.nlm.nih.gov. Available at: <http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9474112> [Accessed 2 June 2016].

Dettol

In-text: (Dettol, 2016)

Your Bibliography: Rsc.org. 2016 Dettol. [online] Available at: <http://www.rsc.org/learn-chemistry/resources/chemistry-in-your-cupboard/dettol/3> [Accessed 2 June 2016].

Russell, A. D. and McDonnell, G.

Antiseptics and Disinfectants: Activity, Action, and Resistance

1999 - Clinical Microbiology Reviews

In-text: (Russell and McDonnell, 1999)

Your Bibliography: Russell, A. and McDonnell, G., 1999. Antiseptics and Disinfectants: Activity, Action, and Resistance. Clinical Microbiology Reviews, [online] 12(1), p.147. Available at: <http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC88911/> [Accessed 2 June 2016].

Russell, A. D. and Path, F. R. C.

Chlorhexidine: Antibacterial action and bacterial resistance

1986 - Infection

In-text: (Russell and Path, 1986)

Your Bibliography: Russell, A. and Path, F., 1986. Chlorhexidine: Antibacterial action and bacterial resistance. Infection, 14(5), pp.212-215.


Why don't microorganisms develop resistance to antiseptics like they do to antibiotics?

If microorganisms like bacteria can develop resistance to antibiotics like penicillin and neomycin, why can't they become resistant to things like hydrogen peroxide, ammonia, and bleach?

There are organisms resistant to hydrogen peroxide and ammonia, but as far as I know there are none that are resistant to bleach. This is because of the chemical potency of the chemical bleach. There is no bleach receptor on cells that lets it in and it then kills the cell. it tears through the cell and destroys everything it comes into contact with including the DNA.

Antibiotics work by blocking something specific. Penicillin for example blocks cell wall formation in prokaryotes. A simple mutation in the structure of the cell wall an penicillin becomes useless.


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