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PH


Qual é o pH? definição:

o pH é definido como o logaritmo decádico negativo da concentração de íons hidrônio. O que isso significa exatamente, você aprenderá no decorrer deste artigo. Conceitualmente, a abreviatura de letra "pH" deriva do latim 'potentia Hydrogenii' (potentia = força, Hydrogenium = hidrogênio).
O pH indica em uma escala de 0 a 14 quanto uma solução aquosa azedar ou alcalino / básica é. Valores de 0 a aproximadamente 6,5 são considerados ácidos. A água pura tem um pH de 7 e é considerada neutra. Valores entre 7,5 - 14, por outro lado, são alcalinos / básicos. Valores abaixo de zero ou acima de 14 são possíveis, mas dificilmente afetam o escopo prático.

Usando um indicador de pH, o pH de um líquido pode ser determinado com facilidade e rapidez. Adicione o indicador de pH a uma pequena quantidade do líquido desejado. Isso descolora o líquido, dependendo do pH da solução. No entanto, a escala de cores acima não pode ser usada por padrão para determinação, pois as cores sempre dependem do respectivo líquido indicador. Existem indicadores diferentes com diferentes espectros de cores. Um líquido indicador popular para determinação aproximada é p. Suco de couve roxa, que é frequentemente usado em aulas de química.

Valor do pH explicado em mais detalhes:

Novamente, voltando à definição inicial: o pH é definido como o logaritmo decádico negativo da concentração de íons hidrônio (H3O+). Assim, o pH é calculado com base na quantidade de íons hidrônio presentes (em vez de H3O+ geralmente apenas com H+ abreviado) no líquido. Como esse valor é muito pequeno e seria menos prático escrever esse número todas as vezes (por exemplo, uma solução neutra de 10)-7 = 0,0000001) ou, como potência, desenha-se o logaritmo decádico negativo por uma questão de simplicidade. Um logaritmo decádico é o logaritmo da base 10 (log de dez). A coisa toda fica assim:
B+Concentração de íons de 10-1mol / l = pH 1 (ácido)
B+Concentração de íons de 10-7mol / l = pH 7 (neutro)
B+Concentração de íons de 10-14mol / l = pH 14 (básico)
Ao desenhar o logaritmo negativo, os sinais podem ser revertidos para que não encontremos um pH de -7, mas +7. Em princípio, isso não tem significado em termos de conteúdo e serve apenas para simplificação. Porque, teoricamente, os valores de pH também podem ser negativos. O significado de que o pH -7 seria um líquido neutro permaneceria o mesmo.
Mas atenção: o pH não é uma unidade de medida, mas um número normal, que é a quantidade absoluta de H dissolvido+Indica íons no líquido.

Tabela de valores de pH:

pHexemplo
1ácido clorídrico
1,5Ácido estomacal, ácido sulfúrico
2ácido cítrico
2,5ácido acético
3cola
3,5suco de laranja
4Chucrute, vinho
4,5Iogurte, leite azedo
5Água mineral, café
5,5pele humana, água da chuva
6urina
6,5leite fresco, saliva
7Água pura
7,5sangue
8suco pancreático
8,5água do mar
9fermento em pó
9,5sabão
10detergente
10,5sódio
11potassa
11,5amônia
12cal
12,5alvejante
13limpador de drenos
13,5hidróxido de potássio
14soda cáustica

A importância do pH para os seres humanos:

O nível de pH desempenha um papel importante para o organismo humano de várias maneiras. Assim, o valor de ph levemente ácido (5,5) da pele protege contra patógenos. O manto ácido proporciona um ambiente desfavorável e impede o crescimento de bactérias. A lavagem excessiva com sabão (pH 9,5) neutraliza o manto ácido e torna a pele mais suscetível a infecções. Apenas algumas horas após a lavagem, a pele pode restaurar o pH original.
Ainda mais ácido é o ácido estomacal humano. Com um pH de 1, o ácido gástrico não apenas ajuda a decompor os alimentos, mas também mata de maneira confiável os microorganismos nocivos. A secreção levemente básica (pH 8) do pâncreas neutraliza posteriormente o ácido estomacal, para que não corroa o trato digestivo.